los nutrientes en el organismo

PROTEÍNAS

Nutrientes compuestos de carbono, nitrógeno, oxígeno e hidrógeno (aminoácidos).
Su función principal es ser CONSTRUCTORAS O REPARADORAS DE TEJIDOS en el organismo.
Aporta 4 calorías por cada gramo de proteína.

GRASAS

Nutriente compuesto por carbono, hidrógeno, oxígeno y otros elementos como fósforo entre otros. (ácidos grasos + glicerol).
Su función principal es ser formador de energía de reserva en el organismo.
Aporta 9 calorías por cada gramo de grasa

CARBOHIDRATOS

Nutriente compuesto de carbono, hidrógeno y oxígeno, conformado en diferentes combinaciones y enlaces. (glucosa, fructosa, galactosa).

De acuerdo a su configuración se subdivide en:

·    Carbohidratos simples: ejemplo, azúcar común. Se recomienda el 10% del valor de carbohidratos.

·    Carbohidratos complejos: ejemplo, almidones, cereales o tubérculos.

Aporta 4 calorías por cada gramo de carbohidratos. El azúcar refinado no tiene ningún aporte nutricional adicional a calorías.

El aporte de calorías sin suministro de otro nutriente se llama calorías vacías.

	Clasificación de los alimentos según sus funciones
Formadores o constructores	Energéticos	Reguladores o protectores
Cumplen la función de formar todos los tejidos, órganos, huesos, dientes, piel y cabello.	Aportan energía necesaria para realizar las funciones del organismo y todas las actividades diarias como pensar, trabajar o jugar.	Regula las funciones vitales y protegen al organismo de enfermedades.
Alimentos: De origen animal: Carnes, huevo, leche y derivados. De origen vegetal: Leguminosas como frijol, lentejas y garbanzo. Arbeja amarilla	Alimentos: Harinas: Pasta, pan, arepa, papa, maíz, arroz y cereales. Azucares: Panela, miel, dulces, aceite, mantequilla, grasas.	Alimentos: Verduras amarillas: Zanahoria, Ahuyama, Pimentón. Verduras verdes: Espinacas, acelga, lechuga, repollo, frutas.
NUTRIENTE: Proteínas	NUTRIENTE: Carbohidratos y Grasas	NUTRIENTE: Vitaminas y Minerales

recapitulacion 12

EQUIPO	RESUMEN
1	El día martes vimos los grupos funcionales presentes en nuestros nutrientes orgánicos. El día jueves  hicimos  un experimento con algunos alimentos y jugos , para comprobar  si tenían o no almidón: los alimentos como el pan, la  papa, tienen almidones esto lo comprobamos  con una solución de yodo; y  los jugos cítricos  ( de naranja o limón) no tiene almidones.
2	El martes vimos cuales eran los grupos funcionales que están presentes en los alimentos Jueves vimos e hicimos una práctica de identificación de almidones con la papa la tortilla y el pan y cuando reaccionaron los alimentos tomaron otra coloración como morado negro con el yodo .
3	La primera clase de esta semana consistió en definir en cuales eran los grupos funcionales que se encontraban dentro de los nutrientes. Posteriormente la 2da clase hicimos un experimento que incluía papa, tortilla, pan y se probo que cada uno de estos contenía almidón. ^,
4
5	El dia martes vimos los grupos funcionales que están presentes en nuestros nutrientes. El dia jueves hicimos un experimento para probar si el pan, la papa, la tortilla tenían almidon J abue ya me voy  :D
6	El día martes investigamos sobre los grupos funcionales que están presentes en los nutrientes que contienen los alimentos que normalmente consumimos. El día jueves realizamos un experimento para ver cuales alimentos tenían almidón, vitamina C o yodo, y observamos que la mayoría de estos tienen almidón lo que ayuda a realizar el proceso de azúcar y así nuestro cuerpo lo convierte en energía.

EJERCICIO:

Acidos  -CO.OH

Aminas-NH₂

Cetonas - C=O

Amidas    -CO.NH₂

Aldehidos –CH=O

determinacion de almidon, yodo y vitamina c

materiales fisicos

 

Metodología

a) Preparación de reactivos

- Colocar unas gotas de la solución de yodo en la capsula y agregar agua para lograr una solución diluida que debe quedar de un color amarillo claro.

- Poner una pequeña cantidad de almidón en la capsula de porcelana y añadir un poco de agua y agitar, resulta una suspensión blanquizca. 

yodo + agua

yodo + agua + almidon

b) Determinación de almidón

- Cortar con mucho cuidado, ayudado con un navaja los extremos a 4 semillas de trigo o el pan.

- Colocar por separado en la capsula de porcelana: una pequeña cantidad de la suspensión de almidón, unas tiras de la tortilla de harina, un fragmento de migajón de pan, unas tiras de la tortilla de maíz y 3 semillas de trigo sin los extremos.

- Añadir a cada  material unas 5 gotas de la solución diluida de yodo.

- Observar que acontece

reaccion de identificacion de almidon en la papa, pan y tortilla

 

c) Determinación de yodo

- Moler unos cuantos granos de sal en grano hasta que quede un polvo fino

- Colocar por separado en 2 la capsula de porcelana sal en grano molida
- Añadir una pequeña cantidad de almidón en polvo

- Agregar un poco de agua

-Esperar 10 minutos y observar 

d) Determinación de vitamina C

- Moler la pastilla de vitamina C (Acido ascórbico)

- Exprimir un limón y obtener un poco de jugo

- Colocar en una capsula de porcelana un poco de polvo de vitamina C(acido as orbico), añadir agua y disolver.

- En la capsula poner por separado, jugo de limón(acido cítrico) y una bebida de frutas

- Añadir a cada sustancia gotas de solución diluida de yodo y agitar

- Finalmente colocar en la capsula de la suspensión de almidón, esperar 2 minutos y observar 

¿que grupos funcionales estan presentes en los nutrimentos organicos?

Equipo	Familia	Nombre Grupo funcional	ejemplos	usos
1	Alcanos Alquenos	Los alcanos son hidrocarburos, es decir que tienen sólo átomos de carbono e hidrógeno. Su grupo funcional es de tipo simple  Alquenos: Los alquenos, tienen uno o varios dobles enlaces carbono-carbono en su molécula	Metano ETENO	Alcanos: Las aplicaciones de los alcanos pueden ser determinadas bastante bien de acuerdo al número de átomos de carbono, principalmente para propósitos de calefacción y cocina, y en algunos países para generación de electricidad , en motores de combustión interna, diésel y combustible de aviones. Alquenos : Probablemente el alqueno de mayor uso industrial sea el etileno   (eteno) que se utiliza entre otras cosas para obtener el plástico Polietileno, de gran uso en cañerías, envases, bolsas y aislantes   eléctricos. También se utiliza para obtener alcohol etílico,   etilen-glicol, cloruro de vinilo y estireno       se usan para sintetizar colorantes       El propileno (propeno) es materia prima.
2	Alquinos Alcoholes	Alquinos triple enlace carbono-carbono grupo hidroxilo (-OH)	Acetileno alcoholesPropanotriol, glicerol o glicerina:	Aplicaciones La mayor parte de los alquinos se fabrica en forma de acetileno. A su vez, una buena parte del acetileno se utiliza como combustible en la soldadura a gas debido a las elevadas temperaturas alcanzadas. En la industria química los alquinos son importantes productos de partida por ejemplo en la síntesis del PVC (adición de HCl) de caucho artificial etc. El grupo alquino está presente en algunos fármacos citostáticos usos Los alcoholes tienen una gran gama de usos en la industria y en la ciencia como disolventes y combustibles. El etanol y el metanol pueden hacerse combustionar de una manera más limpia que la gasolina o el gasoil. Por su baja toxicidad y disponibilidad para disolver sustancias no polares, el etanol es utilizado frecuentemente como disolvente en fármacos, perfumes y en esencias vitales como la vainilla.
3	Ácidos  Cetonas	Los ácidos carboxílicos constituyen un grupo de compuestos que se caracterizan porque poseen un grupo funcional llamado grupo carboxilo o grupo carboxi (–COOH); se produce cuando coinciden sobre el mismo carbono un grupo hidroxilo (-OH) y carbonilo (C=O). Se puede representar como COOH ó CO2H. Una cetona es un compuesto orgánico caracterizado por poseer un grupo funcional carbonilo.[1] Cuando el grupo funcional carbonilo es el de mayor relevancia en dicho compuesto orgánico, las cetonas se nombran agregando el sufijo -ona al hidrocarburo del cual provienen (hexano, hexanona; heptano, heptanona; etc).	Acido metanoico  Propanona dimetilcetona(acetona)	El ácido metanoico se utiliza a gran escala en la industria química, al igual que para la obtención de tintes y curtidos. En la naturaleza el ácido metanoico aparece en el veneno de las hormigas y las ortigas. La acetona y metil-etil-cetona se usan extensamente en la industria como disolventes. En la vida doméstica la acetona es el disolvente por excelencia para las pinturas de uñas y una mezcla de ambas se usa como disolvente-cemento de los tubos de PVC.
4	Aldehidos Aminas
5	Amidas Esteres	Una amida es un compuesto orgánico cuyo grupo funcional es del tipo RCONR'R'', siendo CO un carbonilo, N un átomo de nitrógeno, y R, R' y R'' radicales orgánicos o átomos de hidrógeno. En la química, los ésteres son compuestos orgánicos en los cuales un grupo orgánico (simbolizado por R' en este artículo) reemplaza a un átomo de hidrógeno (o más de uno) en un ácido oxigenado		Producción de tintas de impresión para la industria grafica. Producción de thinners y solventes de pinturas en industria de pinturas. En la industria de adhesivos y colas derivados de la celulosa. En la industria alimenticia, en productos de confitería, bebidas, dulces. En esencias artificiales de frutas.
6	Cíclicos Policiclicos	Ciclicos : Los hidrocarburos cíclicos se nombran igual que los hidrocarburos (alcanos, alquenos o alquinos) del mismo número de átomos de carbono, pero anteponiendo el prefijo "ciclo-"	Benceno (C6H6)                      Fenantreno	Benceno: la fabricación de medicamentos, tintes, detergentes, plásticos, explosivos, aplicaciones como disolventes Fenantreno: su uso para tratar asma, dermatitis

Un nutrimento o nutriente es un producto químico procedente del exterior de la celula y que ésta necesita para realizar sus funciones vitales. Éste es tomado por la célula y transformado en constituyente celular a través de un proceso metabólico de biosíntesis llamado anabolismo o bien es degradado para la obtención de otras moléculas y de energía.

Los nutrientes son cualquier elemento o compuesto químico necesario para el metabolismo de un ser vivo. Es decir, los nutrientes son algunas de las sustancias contenidas en los alimentos que participan activamente en las reacciones metabólicas para mantener las funciones del organismo, los nutrimentos básicos son el oxígeno, el agua y los minerales necesarios para la vida de las plantas, que a través de la fotosintesis incorporan la materia viva, constituyendo así la base de la cadena alimentaria, una vez que estos vegetales  van a servir de alimento a los animales.

Los seres vivos que no tienen capacidad fotosintética, como los animales, los hongos  y muchos protoctistas, se alimentan de plantas y de otros animales, ya sea vivos o en descomposición. Para estos seres, los nutrimentos son los compuestos organicos e inorgánicos contenidos en los alimentos y que, de acuerdo con su naturaleza química, se clasifican en los siguientes tipos de sustancias:

• Proteínas.
• Glúcidos.
• Lípidos.
• Vitaminas.
• Sales minerales.
• Agua.

recapitulacion 11

EQUIPO	RESUMEN SEMANAL.
1	*El día martes vimos la formación de esteres (esterificación), también hicimos un experimento para comparar las propiedades de las sustancias derivadas del carbono; al último hicimos un ejercicio: desarrollamos fórmulas de los ácidos con alcohol. *El día jueves  realizamos un ejercicio sobre los derivados del carbono; en cada uno hicimos su modelo escrito, modelo físico y el modelo esquemático.
2	El martes hicimos un ejercicio de esteres y como se forman los enlaces de carbono, hicimos una práctica de esterificación con  acido y alcohol para ver si se efectuaba la esterificación .  El jueves vimos algunas  de las propiedades del carbono y además hicimos algunos modelos.
3	El martes vimos la esterificación e hicimos un experimento con alcoholes y ácidos. El jueves vimos los derivados del carbono y después elaboramos los modelos físicos de algunos derivados. ♥
4	El martes en compañía del grupo y “managus13” vimos la formación de esteres, al igual un experimento para comparar los resultados con sustancias derivadas del carbono; además de desarrollar formulas de acido con alcohol. El jueves al igual se hablo del carbono y sus derivados, en todos se hizo un modelo escrito, físico y esquemático.
5	El dia martes vimos la formación del esteres e hicimos un experimento para comparar resultados con sustancias derivadas del carbono  y desarrollamos formulas de acido con alcohol. El jueves también hablamos del carbono y sus derivados e hicimos modelos físicos y escritos y esquemáticos del carbono.
6	Ahhhhhhh lo mismo que los otros equipos  :D

propiedades de los compuestos de carbono

EQUIPO	¿Qué determina las propiedades de los compuestos del carbono?	Enlaces del Carbono
1	Los enlaces del carbono con el hidrógeno (C-H), también son enlaces de tipo covalente, siendo éstos sumamente abundantes entre los compuestos orgánicos. Estos enlaces junto a los enlaces C-C, forman los conocidos hidrocarburos, dividiéndose éstos en alcanos, alquenos, alquinos e hidrocarburos aromáticos.	Los enlaces simples son de tipo sigma (enlace σ), siendo este el más fuerte de los enlaces covalentes, y se encuentran formados por un orbital híbrido de los átomos de carbono del enlace. Los átomos de carbono al enlazarse también pueden formar enlaces dobles (alquenos), formados por orbitales híbridos sp^2 y dos p. En cambio los enlaces triples (alquinos), formados por un orbital híbrido sp y dos p de cada uno de los átomos.
2	Los compuestos de carbono no tienen un carácter iónico; por ello, los enlaces tienen un marcado carácter covalente. Los enlaces covalentes son enlaces bastante fuertes y difíciles de romper. Por este motivo, las reacciones en las que intervienen compuestos de carbono son, en general, lentas; y a menudo necesitan la presencia de catalizadores para que la reacción se produzca a un ritmo apreciable (y en muchos casos, elevadas temperaturas.) Otra propiedad importantísima desde el punto de vista práctico es la capacidad energética de los hidrocarburos.	Estructura electrónica del carbono Al átomo de carbono con número atómico 6 le corresponde la configuración electrónica: 1 s 2 2 s 2 2 p 2 Siguiendo el principio de máxima multiplicidad de Hund podemos representar la configuración como: esta configuración justifica una covalencia 2 para el carbono. A pesar de esto, el carbono sólo presenta la covalencia 2 en el monóxido de carbono y en un grupo de compuestos conocidos como isonitrilos. El carbono, de ordinario, presenta covalencia 4, y ello no es explicable por la configuración que presenta en estado normal. De hecho, lo que sucede es que al formarse los enlaces, uno de los dos electrones 2s capta energía y es promocionado al orbital 2pz en el subnivel 2p. Este tipo de hibridación se da en los casos de formación de doble enlace: carbono-carbono, por ejemplo, en la molécula de etileno: CH2=CH2 El átomo de carbono aún puede sufrir otro tipo de hibridación, la hibridación digonal sp. Como indica su nombre, en ella intervienen un orbital s (el 2s) y otro p (el 2py). En esta ocasión los orbitales híbridos se disponen alineados formando ángulos de 180°, y dirigidos según el eje OY. Los orbitales 2px y 2pz que no intervienen en la hibridación conservan su forma y posición. Este tipo de hibridación se da en los casos de formación de triple enlace: carbono-carbono, por ejemplo, en la molécula de acetileno:CH=CH. En el triple enlace carbono-carbono, uno de los enlaces es un enlace (2sp-2sp) y los otros dos son enlaces (2px-2px   y  2pz-2pz). El enlace triple es aún más reactivo que el doble enlace debido a la presencia de los dos enlaces.
3	El átomo de carbono, debido a su configuración electrónica, presenta una importante capacidad de combinación. Los átomos de carbono pueden unirse entre sí formando estructuras complejas y enlazarse a átomos o grupos de átomos que confieren a las moléculas resultantes propiedades específicas.	Parece ser que no hay límites al número de estructuras diferentes que el carbono puede formar. Para añadirle complejidad a la química orgánica, átomos de carbono vecinos pueden formar enlaces dobles o triples adicionalmente a los enlaces de carbono-carbono:
4
5	Más aún, presenta una gran afinidad para enlazarse químicamente con otros átomos pequeños, incluyendo otros átomos de carbono con los que puede formar largas cadenas, y su pequeño radio atómico le permite formar enlaces múltiples.	Un enlace carbono-carbono es un enlace covalente entre dos átomos de carbono. La forma más común es el enlace simple - un enlace compuesto por dos electrones, uno de cada uno de los dos átomos.
6	El carbono tiene propiedades químicas que lo hacen muy importante para los seres vivos. Por ejemplo, puede unir sus átomos para formar largas cadenas que, a su vez, son los componentes básicos de las sustancias orgánicas, como el caso de las proteínas, las grasas y los azúcares. El carbono es tan importante que hay una rama de la química que se encarga de estudiar los compuestos de cadenas largas y cortas que forma este elemento: la química orgánica. Todas las biomoléculas se basan en los átomos de carbono para formar su estructura.	Al átomo de carbono con número atómico 6 le corresponde la configuración electrónica: 1 s 2 2 s 2 2 p 2 El carbono, de ordinario, presenta covalencia 4, y ello no es explicable por la configuración que presenta en estado normal. De hecho, lo que sucede es que al formarse los enlaces, uno de los dos electrones 2s capta energía y es promocionado al orbital 2pz en el subnivel 2p.

ACTIVIDAD MODELOS MOLECULARES DE LOS COMPUESTOS DEL CARBONO

Material: Modelos moleculares de plástico.

Procedimiento:

-Cada equipo formará el modelo molecular del metano, etano, propano , butano y pentano.

-Formaran los derivados de la familia de los alquenos, alquinos y alcoholes.

 

Compuesto	Modelo escrito	Modelo esquematico	Modelo fisico
Metano	Tiene un carbono y 4 Hidrógenos (enlace sencillo)
Etano	Tiene dos carbonos y seis hidrógenos (enlace sencillo)
Propano	Tiene tres carbonos y ocho hidrógenos (enlace sencillo)
Butano	Tiene cuatro carbonos y diez hidrógenos (enlace sencillo)
Pentano	Tiene cinco carbonos y doce hidrógenos (enlace sencillo)
Eteno	Tiene dos carbonos , cuatro hidrógenos y un enlace doble
Propeno	Tiene tres carbonos, seis hidrógenos y un doble enlace
buteno	Tiene cuatro carbonos, ocho hidrógenos y un doble enlace
penteno	Tiene cinco carbonos, diez hidrógenos y un doble enlace
etino	Tiene dos carbonos, dos hidrógenos y un triple enlace
Propino	Tiene tres carbonos, cuatro hidrógenos y un triple enlace
Butino	Tiene cuatro carbonos,  seis hidrógenos y un triple enlace
pentino	Tiene cinco carbonos, ocho hidrógenos y un triple enlace
Metanol	Tiene un carbono, cuatro hidrógenos y un oxigeno (enlace sencillo)
etanol	Tiene dos carbonos, seis hidrógenos y un oxigeno (enlace sencillo)
propanol	Tiene tres carbonos,  ocho hidrógenos y un oxigeno. (enlace sencillo)
butanol	Tiene cuatro carbonos , diez hidrógenos y un oxigeno (enlace sencillo)
pentanol	Tiene cinco carbonos, doce hidrógenos y un oxigeno. (enlace sencillo)